Аммоний хлористый

: Реактивы

Аммоний хлористый

Аммоний хлористый

ТУ 6-09-587-75

NH₄Cl

Хлорид аммония (хлористый аммоний, техническое название — нашатырь) NH₄Cl — соль аммония, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

Физические свойства

Растворимость безводного NH₄Cl (в г/100 г воды) при температуре
0 °C	10 °C	20 °C	30 °C	40 °C	50 °C	60 °C	70 °C	80 °C	90 °C	100 °C
29,4	33,3	37,2	41,4	45,8	50,4	55,2	60,2	65,6	71,3	77,3

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH₃ и HCl (возгонка).

Химические свойства[править | править вики-текст]

реагирует с щелочами:

{\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O+NH_{3}}}

реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды:

{\mathsf {NH_{4}Cl+NaNO_{2}\rightarrow NaCl+N_{2}+2H_{2}O}}

под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота ${\mathsf {NCl_{3}}}$

Получение

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO₃ после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

{\mathsf {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

{\mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl}}

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты :

{\mathsf {NH_{3}+HCl\rightarrow NH_{4}Cl}}

Применение

азотное удобрение (до 25 % N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора(сахарная свёкла, рис, кукуруза);
зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510, в скандинавских странах и Финляндии применяется как пищевая приправа, в том числе в составе лакричных конфет «Tyrkisk Peber» «Salmiakki» и т. д.;
используют при пайке как флюс (для удаления оксидной плёнки с поверхностей металлов);
в гальванических элементах как компонент электролита;
в медицине при отёках сердечного происхождения и для усиления действия диуретиков;
в лабораторных технологиях — для лизиса эритроцитов
как дымообразователь;
в фотографии как компонент быстрого фиксажа.

HimMax

Поиск

Каталог

Аммоний хлористый

Физические свойства

Химические свойства[править | править вики-текст]

Получение

Применение

Главное меню