Сульфат железа(III)-аммония
ТУ 6-09-5359-88
NH4Fe(SO4)2·12H2O
Сульфат железа(III)-аммония (железоаммонийные квасцы) — неорганическое соединение, кристаллогидрат смешанной соли аммония, железа и серной кислоты с формулой NH4Fe(SO4)2·12H2O, бесцветные или светло-фиолетовые кристаллы, хорошо растворяется в воде.
Квасцы железоаммонийные 12-водные – твердое кристаллическое вещество с хорошей растворимостью в воде. Опасен при попадании на или внутрь человека. Имеет широкое применение в производстве, медицине, лаборатории.
Железоаммонийные квасцы 12-водные вещество из бесцветных или светло-аметистовых кристаллов. Водорастворимо. Не растворяется в этиловом спирте. На воздухе кристаллизационная вода медленно выветривается и реактив приобретает желтоватый оттенок. При нагревании превращается в безводную соль коричневого цвета. Пожаро- и взрывобезопасно. Раствор имеет сладковато-кислый вкус. Без запаха. Отличный адсорбент.
Железоаммонийные квасцы 12-водные легко кристаллизируется из раствора и подходит для выращивания красивых кристаллов.
Железоаммонийные квасцы 12-водные обладают свойством химического изоморфизма, при котором атомы разных, но похожих веществ могут заменять друг друга в кристаллизационной решетке. Если сделать раствор из нескольких видов квасцов, например, хромокалиевых и железоаммонийных, то выпадающие кристаллы будут содержать оба вида квасцов. При этом кристаллы будут совершенно однородны, из-за чего такие соединения часто называют твердыми растворами.
Водный раствор имеет кислую реакцию.
Сульфат железа-аммония активно реагирует со щелочами, металлами, солями, часто с образованием осадка или раствора с характерной окраской. Эти свойства используются в аналитической химии для определения состава неизвестных веществ.
Физические свойства
Сульфат железа(III)-аммония образует бесцветные или светло-фиолетовые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2318 нм, Z = 4.
На воздухе из-за выветривания постепенно приобретает жёлто-коричневый оттенок.
При ≈37 °C плавится в собственной кристаллизационной воде.
Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле. Водный раствор имеет кислую реакцию.
Парамагнетик.
Химические свойства
-
При нагревании кристаллогидрат ступенчато теряет воду:
![{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{150^{o}C}}\ NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}\cdot 0.5H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{750^{o}C}}\ NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/16792043ae269c1aa04145b66dd2a92094dc087c)
-
Слабый окислитель; легко восстанавливается до соли Мора (сульфата железа(II)-аммония) Fe(NH4)2(SO4)2.
|
Традиционные названия |
Сернокислое железо-аммоний; железоаммонийные квасцы |
|---|---|
|
Хим. формула |
NH4Fe(SO4)2·12H2O |
|
Физические свойства |
|
|
Состояние |
бесцветные или светло-фиолетовые кристаллы |
|
Молярная масса |
482,19 г/моль |
|
Плотность |
1,71 г/см³ |
|
Термические свойства |
|
|
Т. разл. |
230 °C |
|
Химические свойства |
|
|
Растворимость в воде |
12425; 400100 г/100 мл |
|
Растворимость в этаноле |
не растворяется |
Применение
- Коагулянт для очистки питьевой воды и сточных вод в коммунальном хозяйстве.
- Входят в состав кровоостанавливающих, противовоспалительных и противогрибковых препаратов для лечения кожи и слизистых. Слабые растворы до концентрации 1% применяются для полоскания, промывания. Используются в качестве стандарт-титра при проведении анализов крови.
- В косметологии — как составная часть дезодорантов и средств после бритья. Кристаллические дезодоранты на основе железоаммонийных, хромокалиевых и алюмокалиевых квасцов становятся все популярнее из-за своей невероятной экономичности. Одного кристалла в 60 г хватит на целый год!
- Свойство разрушать белковые соединения используется при дублении кож и выделке мехов в кожевенной индустрии.
- В текстильной индустрии — для травления хлопчатобумажных и шерстяных тканей и пряж.
- В аналитической химии — реагент для титрования, индикатор для выявления галогенов, мышьяка, ртути, солей сернистой, роданистоводородной (тиоциановой), цианистоводородной (синильной), ортофосфорной кислот; в анализах на содержание титана, сахаров; для разделения йодидов и бромидов.
- В ювелирном и антикварном деле используются пасты с квасцами для чистки изделий из драг.металлов.
- Растворами квасцов пропитывают бумагу, придавая ей анти-пожарные свойства.
- Входят в состав фотоэмульсий на основе желатина.
- В микробиологии для приготовления красителей для окрашивания бактериальных культур.