Железоаммонийные квасцы 12-водные

Железоаммонийные квасцы 12-водные

ТУ 6-09-5359-88

NH4Fe(SO4)2·12H2O

Сульфат железа(III)-аммония (железоаммонийные квасцы) — неорганическое соединение, кристаллогидрат смешанной соли аммония, железа и серной кислоты с формулой NH4Fe(SO4)2·12H2O, бесцветные или светло-фиолетовые кристаллы, хорошо растворяется в воде.

Квасцы железоаммонийные 12-водные – твердое кристаллическое вещество с хорошей растворимостью в воде. Опасен при попадании на или внутрь человека. Имеет широкое применение в производстве, медицине, лаборатории.

Железоаммонийные квасцы 12-водные вещество из бесцветных или светло-аметистовых кристаллов. Водорастворимо. Не растворяется в этиловом спирте. На воздухе кристаллизационная вода медленно выветривается и реактив приобретает желтоватый оттенок. При нагревании превращается в безводную соль коричневого цвета. Пожаро- и взрывобезопасно. Раствор имеет сладковато-кислый вкус. Без запаха. Отличный адсорбент.

Железоаммонийные квасцы 12-водные легко кристаллизируется из раствора и подходит для выращивания красивых кристаллов.

Железоаммонийные квасцы 12-водные обладают свойством химического изоморфизма, при котором атомы разных, но похожих веществ могут заменять друг друга в кристаллизационной решетке. Если сделать раствор из нескольких видов квасцов, например, хромокалиевых и железоаммонийных, то выпадающие кристаллы будут содержать оба вида квасцов. При этом кристаллы будут совершенно однородны, из-за чего такие соединения часто называют твердыми растворами.

Водный раствор имеет кислую реакцию.

Сульфат железа-аммония активно реагирует со щелочами, металлами, солями, часто с образованием осадка или раствора с характерной окраской. Эти свойства используются в аналитической химии для определения состава неизвестных веществ.

Физические свойства

Сульфат железа(III)-аммония образует бесцветные или светло-фиолетовые кристаллы кубической сингонии,  пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2318 нм, Z = 4.

На воздухе из-за выветривания постепенно приобретает жёлто-коричневый оттенок.

При ≈37 °C плавится в собственной кристаллизационной воде.

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле. Водный раствор имеет кислую реакцию.

Парамагнетик.

Химические свойства

  • При нагревании кристаллогидрат ступенчато теряет воду:

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{150^{o}C}}\ NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}\cdot 0.5H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{750^{o}C}}\ NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}}}

  • Слабый окислитель; легко восстанавливается до соли Мора (сульфата железа(II)-аммония) Fe(NH4)2(SO4)2.

Традиционные названия

Сернокислое железо-аммоний; железоаммонийные квасцы

Хим. формула

NH4Fe(SO4)2·12H2O

Физические свойства

Состояние

бесцветные или светло-фиолетовые кристаллы

Молярная масса

482,19 г/моль

Плотность

1,71 г/см³

Термические свойства

Т. разл.

230 °C

Химические свойства

Растворимость в воде

12425; 400100 г/100 мл

Растворимость в этаноле

не растворяется

Применение

  • Коагулянт для очистки питьевой воды и сточных вод в коммунальном хозяйстве.
  • Входят в состав кровоостанавливающих, противовоспалительных и противогрибковых препаратов для лечения кожи и слизистых. Слабые растворы до концентрации 1% применяются для полоскания, промывания. Используются в качестве стандарт-титра при проведении анализов крови.
  • В косметологии — как составная часть дезодорантов и средств после бритья. Кристаллические дезодоранты на основе железоаммонийных, хромокалиевых и алюмокалиевых квасцов становятся все популярнее из-за своей невероятной экономичности. Одного кристалла в 60 г хватит на целый год!
  • Свойство разрушать белковые соединения используется при дублении кож и выделке мехов в кожевенной индустрии.
  • В текстильной индустрии — для травления хлопчатобумажных и шерстяных тканей и пряж.
  • В аналитической химии — реагент для титрования, индикатор для выявления галогенов, мышьяка, ртути, солей сернистой, роданистоводородной (тиоциановой), цианистоводородной (синильной), ортофосфорной кислот; в анализах на содержание титана, сахаров; для разделения йодидов и бромидов.
  • В ювелирном и антикварном деле используются пасты с квасцами для чистки изделий из драг.металлов.
  • Растворами квасцов пропитывают бумагу, придавая ей анти-пожарные свойства.
  • Входят в состав фотоэмульсий на основе желатина.
  • В микробиологии для приготовления красителей для окрашивания бактериальных культур.
© 2017-2024 himmax.ru