HimMax

Поиск

Каталог

: Реактивы

Пероксид бария

Пероксид бария BaO₂

Пероксид бария — химическое соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO₂.

Физические свойства

Соединение представляет собой белый или темно-серый порошок, плохо растворимый в воде . С водой образует кристаллогидраты BaO₂•8H₂O и BaO₂•H₂O.

Получение

Нагревание оксида бария BaO в среде кислорода при 500 °C:
${\mathsf {2BaO+O_{2}\leftrightarrow \ 2BaO_{2}}}$
Сильное прокаливание Ba(NO₃)₂, BaCO₃ или Ba(OH)₂ в токе воздуха в присутствии следов воды.
Осаждение из водных растворов солей концентрированным пероксидом водорода в щелочной среде:
${\mathsf {BaCl_{2}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}\cdot H_{2}O+6H_{2}O\longrightarrow BaO_{2}\cdot 8H_{2}O\downarrow +2NH_{4}Cl}}$

Химические свойства

Взаимодействует с серной кислотой, образует нерастворимый сульфат бария и пероксид водорода:

{\mathsf {BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ H_{2}O_{2}+BaSO_{4}\downarrow }}

Взаимодействует с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат бария, озон и воду:

BaO₂ + H₂SO_4(конц.) → BaSO₄↓ + H₂O + O₃↑

При нагревании свыше 500 °C разлагается:

{\mathsf {2BaO_{2}\longrightarrow \ 2BaO+O_{2}\uparrow }}

При нагревании в избытке кислорода под высоким давлением получают надпероксид бария BaO₄ — неустойчивое (разл. свыше 50 °C) жёлтое вещество^[2], которое легко разлагается в воде с выделением кислорода:

{\mathsf {BaO_{2}+O_{2}\longrightarrow \ BaO_{4}}}

{\mathsf {BaO_{4}+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+H_{2}O_{2}+O_{2}\uparrow }}

При нагревании с озоном в атмосфере фреона образуется озонид бария Ba(O₃)₂.