Оксид бария

: Реактивы

Оксид бария

Оксид бария

ГОСТ 10203-78

BaO

Оксид бария — соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом. При стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:

${\mathsf {2Ba+\ O_{2}\longrightarrow 2\ BaO}}$

В этом случае наряду с оксидом бария образуется пероксид бария:

${\mathsf {Ba+\ O_{2}\longrightarrow \ BaO_{2}}}$

2. Разложение карбоната бария при нагревании:

${\mathsf {BaCO_{3}\longrightarrow \ BaO+\ CO_{2}\uparrow }}$

3. Разложение нитрата бария при нагревании. 2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2 + O2

Химические свойства

1. Энергичное взаимодействие с водой с образованием щёлочи и выделением тепла:

${\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}$

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

${\mathsf {BaO+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}}}$

${\mathsf {BaO+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow }}$

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

${\mathsf {BaO+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O}}$

${\mathsf {BaO+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}$

4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:

${\mathsf {2BaO+O_{2}\longrightarrow \ 2BaO_{2}}}$

5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием

Применение

Поскольку работа выхода оксида бария низка, то при невысокой стоимости и технологичности он давно и широко применяется для покрытия катодов различных электронно-вакуумных приборов, телевизионных, осциллографических трубках и др.

Также используется для производства некоторых видов стекла, например, оптического.

В некоторых реакциях используется как катализатор.

Яркость поверхности, покрытой оксидом бария или оксидом магния, принимается за единицу при измерениях коэффициента яркости других поверхностей.

HimMax

Поиск

Каталог

Оксид бария

Главное меню