Вы здесь:  
  1. Главная
  2. Продукция
  3. Реактивы
  4. Нитронатрит
Реактивы

Нитронатрит

Нитронатрит

ГОСТ 4168-79

NaNO3

Нитрат натрия (нитронатрит, азотнокислый натрий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая сольазотной кислоты с формулой NaNO3. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.

Селитра натриевая представляет собой прозрачные белые кристаллы, имеющие желтоватый или сероватый оттенок.

Общие
Систематическое
наименование

Нитрат натрия
Традиционные названия

Натриевая селитра,
натронная селитра,
чилийская селитра
Хим. формула

NaNO3
Физические свойства
Состояние

твёрдое
Молярная масса

84,993 г/моль
Плотность

2,257 г/см³
Твёрдость

2
Поверхностное натяжение

119 (320°C)
117 (350°C)
114 (400°C) Н/м
Динамическая вязкость

2,86 (317°C)
2,01 (387°C)
1,52 (457°C) мПа•с
Термические свойства
Т. плав.

308 °C
Т. кип.

с разложением °C
Т. разл.

380 °C
Мол. теплоёмк.

67 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования

-257 кДж/моль
Энтальпия плавления

16 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в жидком аммиаке

127 г/100 мл
Растворимость в воде

91,6 (25 °С)
114,1 (50°C)
176,0 (100°C)
Растворимость в гидразине

100 (20°C)

Физические свойства

Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см3. tпл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.

Растворимость (г в 100 г) в:

  • воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), 124,7 (60°С), 176,0 (100°С)

  • жидком аммиаке — 127 (25 °С)

  • гидразине — 100 (25 °С)

  • этаноле — 0,036 (25 °С)

  • метаноле — 0,41 (25 °С)

  • пиридине — 0,35 (25 °С).

Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.

Химические свойства

При нагревании более 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:

{\mathsf {\ 2NaNO_{3}\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+O_{2}\uparrow }}

Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:

{\mathsf {\ NaNO_{3}+KCl\longrightarrow \ KNO_{3}+NaCl}}

{\mathsf {\ NaNO_{3}+RbI\longrightarrow \ RbNO_{3}+NaI}}

Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах.[источник не указан 2180 дней].

В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:

{\mathsf {\ 2NaNO_{3}+S\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+SO_{2}\uparrow }}

{\mathsf {\ 2NaNO_{3}+C\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+CO_{2}\uparrow }}

Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.

Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.

Нитронатрит – (химическая формула – NaNO3) природный минерал нитрата натрия, имеет тригональную сингонию. В основном бесцветный, прозрачный со стеклянным блеском, но при наличии в структуре примесей – может быть от терракотового до желтого и серого цвета. Растворяется в воде. На вкус – горьковато-соленный, резкий. В естественной среде может быть в виде натеков, налетов, реже сталактитов. При повышении влажности воздуха свыше 80% – слеживается. Нитрат натрия плавится при температуре 308 °C. На 380 °C начинается процесс разложения, в ходе которого начинает выделяться кислород. Азотнокислый натрий обладает свойствами сильного окислителя. Является побочным продуктом производства азотной кислоты из аммиака.

Нитрат натрия синтезируется в искусственных условиях лабораторий. Сначала добывают карбид кальция из реакции прокаливания смеси угля с известью. Карбид реагирует с атмосферным азотом в процессе нагревания до высокой температуры, в результате чего получают цианамид кальция. Последний при воздействии водяного пара выделяет аммиак. А уже из аммиака легко получают нитраты натрия.

Применение

Применяется как удобрение; в пищевой, стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.

Натрий азотнокислый применяется в металлообрабатывающей, стекольной промышленности, как удобрение. Также селитра натриевая нашла свое применение в качестве получения ракетного топлива, взрывчатых веществ, пиротехнических смесей.

Натриевая селитра широко применяется в сельском хозяйстве – в качестве удобрений. Большое значение химическое вещество играет и в тяжелой промышленности: используется при производстве стекла, каучука, пиротехнических приспособлений, ракетных топливах, бетона (для увеличения стойкости к низким температурам). В легкой промышленности нитраты натрия нашли применение в качестве составной части красителей.

Натриевая селитра широко применяется в производстве различных пищевых продуктов. Она добавляется в мясо, рыбу, значительно продлевая срок их хранения в герметичной упаковке. Известно, что в небольших дозах нитраты натрия присутствуют и в молоке. Но концентрация в молочных продуктах очень невысокая, так как иначе они способствуют существенному изменению цвета продукта.

В пищевой промышленности, пожалуй, самая главная особенность применения консерванта нитрата натрия – умеренные концентрации, так как большие дозировки токсичны и наносит непоправимый вред организму, провоцируя развитие тяжелых болезней или даже смерть.

© 2017-2024 himmax.ru

Главное меню