HimMax

Медь (I) хлорид

ГОСТ 4164-79

CuCl

Хлорид меди(I) — бинарное химическое соединение, медная соль хлороводородной кислоты.

Представляет собой белый или зеленоватый порошок, практически нерастворимый в воде (0,0062 г/100 мл при 20 °C). Зеленоватую окраску придают примеси хлорида меди(II).

Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	98,999 г/моль
Плотность	4,145 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	426 °C
Т. кип.	1490 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	0,0062 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,930

Физические свойства

Монохлорид меди образует кристаллы белого цвета, кубической сингонии,  пространственная группа F 43m, параметры ячейки a = 0,5418 нм, Z = 4, структура типа ZnS. При нагревании кристаллы синеют.

При температуре 408 °C CuCl переходит в модификацию гексагональной сингонии,  пространственная группа P 6₃mc, параметры ячейки a = 0,391 нм, c = 0,642 нм, Z = 4.

Монохлорид меди плавится и кипит без разложения. В пара́х молекулы полностью ассоциированы (димеры с незначительной примесью тримеров), поэтому формулу вещества иногда записывают как Cu₂Cl₂.

Плохо растворим в воде (0,062% при 20 °C), но хорошо в растворах хлоридов щелочных металлов и соляной кислоте. Так в насыщенном растворе NaCl растворимость CuCl составляет 8% при 40 °C и 15% при 90 °C. Водный раствор аммиака растворяет CuCl с образованием бесцветного комплексного соединения [Cu(NH₃)₂]Cl.

Химические свойства

• При кипячении суспензии монохлорида меди происходит реакция диспропорционирования:

2 C u C l   → 100 o C   C u C l 2 + C u {\displaystyle {\mathsf {2CuCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ CuCl_{2}+Cu}}}

• Монохлорид меди обратимо растворяется в соляной кислоте с образованием комплексного соединения:

C u C l + H C l   ⇄   H [ C u C l 2 ] {\displaystyle {\mathsf {CuCl+HCl\ \rightleftarrows \ H[CuCl_{2}]}}}

• Монохлорид меди устойчив в сухом воздухе, но во влажном начинает окисляться до основного хлорида (который и придаёт кристаллам зелёный цвет):

4 C u C l + O 2 + 2 H 2 O   →         4 C u C l ( O H ) {\displaystyle {\mathsf {4CuCl+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\ \ \ }}\ 4CuCl(OH)}}}

• В кислой среде окисление приводит к образованию нормальных солей:

4 C u C l + 4 H C l + O 2   → 95 o C   4 C u C l 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {4CuCl+4HCl+O_{2}\ {\xrightarrow {95^{o}C}}\ 4CuCl_{2}+2H_{2}O}}}

• Окисление можно проводить и горячей концентрированной азотной кислотой:

C u C l + 3 H N O 3   →   τ     C u ( N O 3 ) 2 + H C l + N O 2 ↑ + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {CuCl+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ \tau \ }}\ Cu(NO_{3})_{2}+HCl+NO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}

• Аммиачные растворы монохлорида меди поглощают ацетилен с образованием красного осадка:

2 C u C l + C 2 H 2 + 2 N H 3   →       C u 2 C 2 ↓ + 2 N H 4 C l {\displaystyle {\mathsf {2CuCl+C_{2}H_{2}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ Cu_{2}C_{2}\downarrow +2NH_{4}Cl}}}

• Кислые растворы монохлорида меди обратимо поглощают окись углерода:

C u C l + C O   ⇄   C u C l ⋅ C O {\displaystyle {\mathsf {CuCl+CO\ \rightleftarrows \ CuCl\cdot CO}}}

Применение

• Монохлорид меди — промежуточный продукт при производстве меди.
• Поглотитель газов при очистке ацетилена, а также CO в газовом анализе.
• Катализатор в органическом синтезе, например при окислительном хлорировании метана или этилена, в производстве акрилонитрила.
• Антиоксидант для растворов целлюлозы.

Монохлорид меди, как и все соединения меди, токсичен.