Магний гидроокись
Mg(OH)2
ТУ 6-09-3759-86
Гидроксид магния — неорганическое вещество, основный гидроксид металла магния, имеет формулу Mg(OH)2. Слабое малорастворимое основание.
Гидроксид магния представляет собой неорганическое соединение, встречающееся в природе в виде минерала брусита. Действует как антацид с очистительным эффектом. Стандартно имеет виду кристаллическую форму, при нагреве разлагающуюся на воду и магний оксид. Является слабым основанием.
При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию и окрашивает индикаторы, например - фенолфталеин в розовый цвет. Встречается в природе в виде минерала брусита.
| Физические свойства | |
|---|---|
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 58.35 г/моль |
| Плотность | 2,3446 (20 °C) |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | 350 °C |
| Т. всп. | невоспламеняющийся °C |
| Энтальпия образования | –925 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 0,0012 г/100 мл |
Физические данные гидроксида магния:
| Физическое состояние | твердое |
| Цвет | без цвета, белый окрас |
| Форма | кристаллический аморфный порошок, гексагональные кристаллы, гранулы. |
| Запах | отсутствуют |
| Молекулярная масса | 58.33 г/моль |
| Температура кипения | 100°C. |
| Температура плавления | 350°C |
| Плотность | 2,36 г/см3 |
| Растворимость | в воде 0,9 мл в 100 мл при 18°C; хорошо растворим в солях аммония. |
| Стабильность | стабильное, чувствительно к воздуху |
| Чистота | 99% |
Химические свойства гидрооксида магния:
- Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 350 °C:
- Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
- Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
- Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:
![{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Mg(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d6bd00a9d9823fa6cf7f0ac46c78dcba34843b89)
![{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+Sr(OH)_{2}\longrightarrow Sr[Mg(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/41006ff2a93529fa05ad375b60aa40985395d7ab)
Применение гидрооксида магня
Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.
В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.
Имеет вид таблеток или жидкости.
Используется для очистки сточных вод, для огнеупорной обработки, добавляется в бытовую химию и зубные пасты.
В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.