HimMax

Гидроксид магния

Mg(OH)₂

ТУ 6-09-3759-86

Гидроксид магния — неорганическое вещество, основный гидроксид металла магния, имеет формулу Mg(OH)2. Слабое малорастворимое основание.

Гидроксид магния представляет собой неорганическое соединение, встречающееся в природе в виде минерала брусита. Действует как антацид с очистительным эффектом. Стандартно имеет виду кристаллическую форму, при нагреве разлагающуюся на воду и магний оксид. Является слабым основанием.

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию и окрашивает индикаторы, например - фенолфталеин в розовый цвет. Встречается в природе в виде минерала брусита.

Физические данные гидроксида магния:

Химические свойства гидрооксида магния:

• Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 350 °C:

M g ( O H ) 2 → Δ T M g O + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}{\xrightarrow {\Delta T}}MgO+H_{2}O}}}

• Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

M g ( O H ) 2 + 2 H C l ⟶ M g C l 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow MgCl_{2}+2H_{2}O}}}

M g ( O H ) 2 + H 2 S O 4 ⟶ M g S O 4 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow MgSO_{4}+2H_{2}O}}}

• Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

M g ( O H ) 2 + S O 3 ⟶ M g S O 4 + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+SO_{3}\longrightarrow MgSO_{4}+H_{2}O}}}

• Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:

M g ( O H ) 2 + 2 N a O H ⟶ N a 2 [ M g ( O H ) 4 ] {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Mg(OH)_{4}]}}}

M g ( O H ) 2 + S r ( O H ) 2 ⟶ S r [ M g ( O H ) 4 ] {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+Sr(OH)_{2}\longrightarrow Sr[Mg(OH)_{4}]}}}

Применение гидрооксида магня

Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

Имеет вид таблеток или жидкости.

Используется для очистки сточных вод, для огнеупорной обработки, добавляется в бытовую химию и зубные пасты.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.