HimMax

Оксид кобальта

ГОСТ 18671-73

CoO

Оксид кобальта(II) (окись кобальта) — неорганическое соединение, оксид металла кобальта с формулой CoO, тёмно-зелёные (почти чёрные) кристаллы, не растворимые в воде.

Окиси кобальта представляют собой кристаллические порошки от черного до серовато-зеленого цвета, неорганические соединения. Не растворимые в воде и других растворителях.

Окись кобальта (II) СоО. Получается нагреванием металлического кобальта иа воздухе или прокаливанием Со(ОН)₂ или СоСО₃ без доступа воздуха. Темно-зеленые (почти черные) кристаллы. Также известен как закись кобальта. Растворяется в разбавленных кислотах, медленно растворяется в горячих щелочах. Окисляются кислородом воздуха при нагревании. Восстанавливается водородом. Плотность: 6,45 г/см³. Температура плавления 1810° C.

Физические свойства

Оксид кобальта(II) образует тёмно-зелёные (почти чёрные) кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,4258 нм, Z = 4.

При температуре 985°С переходит в β-модификацию, которая имеет структуру, аналогичную α-форме.

При температуре ниже точки Нееля 17°С переходит в фазу с тетрагональной сингонией, параметры ячейки a = 0,42552 нм, c = 0,42058 нм.

Не растворяется в воде, р ПР = 14,37.

Химические свойства

• Растворяется в разбавленных кислотах:

C o O + 2 H C l   →   C o C l 2 + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {CoO+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+H_{2}O}}}

• Медленно растворяется в горячих щелочах:

C o O + 2 N a O H + H 2 O   → τ , 100 o C   N a 2 [ C o ( O H ) 4 ] {\displaystyle {\mathsf {CoO+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ,100^{o}C}}\ Na_{2}[Co(OH)_{4}]}}}

• Окисляется кислородом воздуха при нагревании:

6 C o O + O 2   → 390 − 700 o C   2 C o 3 O 4 {\displaystyle {\mathsf {6CoO+O_{2}\ {\xrightarrow {390-700^{o}C}}\ 2Co_{3}O_{4}}}}

• Суспензия в аммиачном растворе окисляется кислородом воздуха:

4 C o O + O 2 + 24 ( N H 3 ⋅ H 2 O )   →   4 [ C o ( N H 3 ) 6 ] ( O H ) 3 + 18 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {4CoO+O_{2}+24(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 4[Co(NH_{3})_{6}](OH)_{3}+18H_{2}O}}}

• Восстанавливается водородом:

C o O + H 2   → 390 − 700 o C   C o + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {CoO+H_{2}\ {\xrightarrow {390-700^{o}C}}\ Co+H_{2}O}}}

• С диоксидом кремния образует силикат кобальта:

2 C o O + S i O 2   → 1300 − 1450 o C   C o 2 S i O 4 {\displaystyle {\mathsf {2CoO+SiO_{2}\ {\xrightarrow {1300-1450^{o}C}}\ Co_{2}SiO_{4}}}}

• С оксидом алюминия образует комплексный оксид:

C o O + A l 2 O 3   → 1100 o C   ( C o A l 2 ) O 4 {\displaystyle {\mathsf {CoO+Al_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ (CoAl_{2})O_{4}}}}

Физико-химические показатели окиси кобальта ГОСТ 18671-73.:

Наименование показателя	Норма для сорта
	высший сорт	первый сорт
Массовая доля кобальта (Co), %, не менее	72,5	71
Массовая доля железа (Fe), %, не более	0,05	0,05
Массовая доля кремния (Si), %, не более	0,02	0,03
Массовая доля кадмия (Cd), %, не более	0,006	0,006
Массовая доля кальция (Ca), %, не более	0,04	0,06
Массовая доля марганца (Mn), %, не более	0,01	0,015
Массовая доля меди (Cu), %, не более	0,01	0,02
Массовая доля мышьяка (As), %, не более	0,002	0,002
Массовая доля серы (S), %, не более	0,01	0,015
Массовая доля сурьмы (Sb), %, не более	0,006	0,006
Массовая доля свинца (Pb), %, не более	0,002	0,002
Массовая доля цинка (Zn), %, не более	0,03	0,03
Массовая доля никеля (Ni), %, не более	0,2	0,2

Применение окиси кобальта:
Окись кобальта довольно часто используют в стекольной промышленности. Это устойчивый и интенсивный краситель (пигмент) для стеклянных изделий. Окраска соединениями кобальта весьма постоянная и не зависит от режима варки. При использовании соединений кобальта в комплексе с другими красителями можно получить стекла с различными оттенками.
В химической промышленности он применяется в качестве катализатора различных химических процессов.
Также он используется в электротехнической промышленности при производстве конденсаторов, варисторов и отрицательных электродов аккумуляторов.