HimMax

Калий хромовокислый

ГОСТ 4459-75

K₂CrO₄

Хромат калия ( калий хромовокислый) — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K₂CrO₄, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор в черничный цве/

Калий хромовокислый представляет собой желтое твердое вещество кристаллической структуры. Растворяется в воде. Классифицируется как окислитель, и как окислитель чутко реагирует с восстанавливающими агентами. Такая реакция может способствовать горючести и привести ко взрыву.

Физические свойства хромата калия:

Хромат калия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4.

При 668°С переходит в гексагональную красную фазу.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле.

Химические свойства хромата калия:

• В разбавленных кислотах переходит в дихромат калия:

2 K 2 C r O 4 + 2 H C l   →   K 2 C r 2 O 7 + 2 K C l + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}Cr_{2}O_{7}+2KCl+H_{2}O}}}

• С концентрированными кислотами реакция идёт иначе:

K 2 C r O 4 + 2 H C l   →   K [ C r ( C l ) O 3 ] + K C l + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K[Cr(Cl)O_{3}]+KCl+H_{2}O}}}

• С концентрированными горячими кислотами проявляются окислительные свойства:

2 K 2 C r O 4 + 16 H C l   → 90 o C   2 C r C l 3 + 3 C l 2 ↑ + 4 K C l + 8 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+16HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2CrCl_{3}+3Cl_{2}\uparrow +4KCl+8H_{2}O}}}

• Вступает в обменные реакции:

K 2 C r O 4 + 2 A g N O 3   →   A g 2 C r O 4 ↓ + 2 K N O 3 {\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3}}}}

K 2 C r O 4 + H g 2 ( N O 3 ) 2   →   H g 2 C r O 4 ↓ + 2 K N O 3 {\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+Hg_{2}(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Hg_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3}}}}

Применение хромата калия:

• В качестве поглотителя УФ излучения лампы накачки в твердотельных лазерах для предотвращения деградации активной среды.

• Как протрава при крашении тканей.

• Окрашивание стекла в жёлтый цвет.

• Дубитель в кожевенной промышленности.

• Отбеливатель для масла и воска.

• Окислитель в органическом синтезе.

• Хромат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

Токсичность хромата калия:

Хромат калия очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.