Калий фтористый, двухводный
ГОСТ 20848-75
KF * 2H2O
Фторид калия, фтористый калий — KF, калиевая соль плавиковой кислоты.
Физико-химические свойства
Термодинамические параметры KF
|
Свойство |
Значение |
|---|---|
|
Энтальпия образования (298К, в твёрдой фазе) |
-567,4 кДж/моль |
|
Энтропия образования (298К, в твёрдой фазе) |
66,6 Дж/(моль·К) |
|
Энтальпия плавления |
28,5 кДж/моль |
|
Энтальпия кипения |
172,8 кДж/моль |
|
Теплоёмкость (298К, в твёрдой фазе) |
49,32 Дж/(моль·К) |
Растворимость KF
|
Растворитель |
Характеристика (г/100 мл) |
|---|---|
|
Вода (0 °C) |
44,7 |
|
Вода (10 °C) |
53,5 |
|
Вода (20 °C) |
94,9 |
|
Вода (30 °C) |
108 |
|
Вода (60 °C) |
142 |
|
Вода (90 °C) |
150 |
|
Этанол |
Мало растворим |
-
Дипольный момент молекулы фторида калия равен 7,33 Дб.
-
Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 128,9 См·см2/моль.
-
Проявляет диамагнитные свойства.
Методы получения KF
-
Простым лабораторным методом получения фторида калия является растворение KOH или K2CO3 в плавиковой кислоте HF.
-
В природе фторид калия встречается редко, и поэтому для промышленного получения KF часто используют природный минерал флюорит (CaF2), который спекают с поташом (K2CO3), затем выщелачивают, и после выпаривания воды получают достаточно чистый фторид калия.
Химические свойства KF
-
Типичная соль. В водном растворе подвергается диссоциации:
-
KF ↔ K+ + F−.
-
Образует ряд кристаллогидратов, например, КF·4Н2О, КF·2Н2О.
Применение KF
-
Применяется при изготовлении кислотоупорных замазок и специальных стёкол.
-
В металлургии в качестве флюса.
-
Как реагент при фторировании органических соединений.
-
Для получения фторсодержащих соединений калия.
-
Кислые соли — гидрофториды, легкоплавкие кристаллические вещества, используемые как электролиты при получении элементарного фтора.
Токсичность KF
Фторид калия токсичен при ингаляции и проглатывании, при попадании на кожу вызывает раздражение. Смертельная доза фторида калия для крыс (LD50), полученная орально, составляет 245 мг/кг массы тела