Нитрат железа(III) 6-водный
Fe(NO3)3·6H2O
Нитрат железа(III) — неорганическое химическое соединение, соль азотной кислоты и трехвалентного железа.
При обычной температуре в зависимости от концентрации и содержания в растворе кислоты нитрат железа (III) кристаллизуется в виде почти бесцветных кубиков, имеющих состав Fe(NO3)3·6H2O, или в моноклинных кристаллах состава Fe(NO3)3·9H2O.
Гексагидрат нитрата железа(III) Fe(NO3)3·6H2O — светло-фиолетовые гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Образуется при кристаллизации из водных растворов с содержанием HNO3 не менее 57 % и 28 % Fe(NO3)3.
Нонагидрат нитрата железа(III) Fe(NO3)3·9H2O — очень гигроскопичные светло-фиолетовые кристаллы с моноклинной решёткой (a = 0,140 нм, b = 0,970 нм, c = 1,103 нм, β=95,52°, пространственная группа P21/с). Хорошо растворяются в воде. При нагревании плавится при 50,1 °C. Процесс сопровождается частичным разложением исходного продукта с выделением HNO3 и последующим кипячением раствора при 125 °C.
Таблица растворимости нитрата железа (III) в воде (в пересчете на безводную соль):
| Температура, °С | Концентрация, г/100 г воды | Концентрация, % |
| 0 | 67,08 | 40,15 |
| 20 | 82,48 | 45,2 |
| 40 | 104,83 | 51,18 |
Растворяется также в ацетоне, эфире, этаноле.
Безводный нитрат железа(III) получить не удалось.
В растворе бледно-фиолетовый гексааквакатион [Fe(H2O)6]3+ преобладает только в том случае, если pH~0. При более высоких значениях pH раствор желтеет из-за гидролиза, а если pH выше 2-3, происходит дальнейшая конденсация и начинается образование коллоидных гелей, и в конечном итоге образуется красновато-коричневый осадок.
| Физические свойства | |
|---|---|
| Состояние | гигроскопичные кристаллы |
| Молярная масса |
(ангидрид) 241,86 г/моль (гексагидрат) 349,951 г/моль (нонагидрат) 403,997 г/моль |
| Плотность |
(гексагидрат) 1,68 г/см3 (нонагидрат) 1,81[1] (1,29)[2] г/см3 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. разл. |
(гексагидрат) 35°C (нонагидрат) 47,2 °C |
| Энтальпия образования | (нонагидрат) -3338,8 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде(0°C) | 40,2% |
| Растворимость в воде (20°C) | 45,2% |
| Растворимость в воде (25°C) | 46,6% |
| Растворимость в воде (40°C) | 51,2% |
Химический состав Нитрата железа III:
| Символ | Элемент | Атомный вес | Число атомов | Процент массы |
|---|---|---|---|---|
| Fe | Железо | 55,849 | 1 | 23,1% |
| N | Азот | 14,007 | 3 | 17,4% |
| O | Кислород | 15,999 | 9 | 59,5% |
Молекулярная масса: 241,861
Применение:
- Применяется как коагулянт при очистке сточных вод.
- При окраске тканей и шерсти используют нитрат железа(III) как протраву.
- Нитрат железа(III) является катализатором для синтеза амида натрия из раствора натрия в аммиаке:
- Некоторые глины, пропитанные нитратом железа(III), являются полезными окислителями в органическом синтезе.
- Используется ювелирами и кузнецами для протравки серебра и его сплавов.