HimMax

Барий оксид

ТУ 6-09-5397-88

BaO

Оксид бария — соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом. При стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой.

Химические свойства

1. Энергичное взаимодействие с водой с образованием щёлочи и выделением тепла:

B a O +   H 2 O ⟶   B a ( O H ) 2 {\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}}

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

B a O +   C O 2 ⟶   B a C O 3 {\displaystyle {\mathsf {BaO+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}}}}

B a O +   S O 3 ⟶   B a S O 4 ↓ {\displaystyle {\mathsf {BaO+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow }}}

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

B a O + 2   H C l ⟶   B a C l 2 +   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {BaO+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O}}}

B a O +   H 2 S O 4 ⟶   B a S O 4 ↓ +   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}}

4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:

2 B a O + O 2 ⟶   2 B a O 2 {\displaystyle {\mathsf {2BaO+O_{2}\longrightarrow \ 2BaO_{2}}}}

5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием.

Применение

Поскольку работа выхода оксида бария низка, то при невысокой стоимости и технологичности он давно и широко применяется для покрытия катодов различных электронно-вакуумных приборов, телевизионных, осциллографических трубках и др.

Также используется для производства некоторых видов стекла, например, оптического.

В некоторых реакциях используется как катализатор.

Яркость поверхности, покрытой оксидом бария или оксидом магния, принимается за единицу при измерениях коэффициента яркости других поверхностей.