Карбонат стронция ТУ 6-09-4165-84
SrCO3
Карбонат стронция, углекислый стронций — SrCO3, стронциевая соль угольной кислоты.
Физические и химические свойства
Бесцветные кристаллы, мало растворимые в воде (2·10−3г в 100 г H2O при 25 °C).
Имеются три модификации SrCO3: до 925 °C существует α-модификация с ромбической кристаллической решеткой типа арагонита (пространственная группа Pmcn), свыше 925 °C устойчива гексагональная β-модификация с кристаллической решеткой типа кальцита; наконец, при температуре более 1416 °C и давлении 2 МПа возникает γ-модификация кубической сингонии.
Реагирует с разбавленными соляной, азотной и уксусной кислотами с образованием соответствующих солей.
Под действием избытка углекислого газа и воды переходит в растворимый гидрокарбонат:
- SrCO3 + CO2 + H2O = Sr(HCO3)2
Разлагается при нагревании свыше 1350 °C:
- SrCO3 = SrO + CO2↑
| Физические свойства | |
|---|---|
| Состояние |
твёрдое |
| Молярная масса |
147,63 г/моль |
| Плотность |
3,785 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. |
1494 (под давлением) |
| Т. разл. |
1350 °C |
| Мол. теплоёмк. |
82,42 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования |
-1227 кДж/моль |
Карбонат стронция является сырьем для производства многих химических соединений стронция различного назначения Структура потребления соединений стронция по конечным областям использования :
- стекло (цветные телевизоры, компьютеры, радары, различные дисплеи) - 68%;
- светящиеся пигменты и краски (фосфора)- изготовление - 2%
- пиротехника, сигналы - 14%;
- ферритные керамические магниты - 9%;
- пигменты - 2%;
- электролитическое производство цинка - 2%;
- другие - 3%.