Вы здесь:  
  1. Главная
  2. Продукция
  3. Реактивы
  4. Кобальт II фторид 4-водный
Реактивы

Кобальт II фторид 4-водный

Кобальт II фторид 4-водный ТУ 6-09-01-229-84

CoF2·4H2O

Фторид кобальта(II) (дифторид кобальта) — неорганическое вещество с химической формулой CoF2, соединение кобальта и фтора. Относится к классу бинарных соединений, соль кобальта и фтороводородной кислоты. Кристаллическое вещество красно-розового цвета.

Систематическое название

Фторид кобальта(II)
Другие названия

Дифторид кобальта
Химическая формула

CoF2
Внешний вид

розовато-красные кристаллы
Свойства
Молярная масса

безводный: 96,93 г/моль, тетрагидрат: 168,99 г/моль
Температура плавления

1127 °C (1400,15 К)
Температура кипения

1740 °C (2013,15 К)
Плотность

безводный: 4,46 г/см³, тетрагидрат: 2,19 г/см³
Растворимость в воде

1,5 г/100 мл
Токсикологические данные
LD50

150 мг/кг
Структура
Кристаллическая решётка

тетрагональная
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования

−665,7 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия

+82 Дж/(моль·К)
Стандартная энергия образования Гиббса

−621 кДж/моль

Физические свойства

Фторид кобальта(II) при нормальных условиях — твёрдое вещество розово-красного цвета, растворимое в воде (14,5 г/л при 25 °C), нерастворимое в этаноле. Плавится и кипит без разложения. Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки, пространственная группа P42/mnm, а = 0,46951 нм, с = 0,3179 нм, Z = 2.

При кристаллизации из водного раствора образует кристаллогидраты состава CoF2·4H2O и CoF2·2H2O. При осаждении из фтороводородной кислоты образует кристаллогидрат состава CoF2·5HF·6H2O.

Тетрагидрат фторида кобальта(II) разлагается, теряя кристаллизационную воду, при 300 °C.

Химические свойства

Фторид кобальта(II) вступает в следующие химические реакции.

  • Реагирует с горячей концентрированной серной кислотой с образованием сульфата кобальта(II) и газообразного фтороводорода:
{\displaystyle {\mathsf {CoF_{2}\ +\ H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ CoSO_{4}\ +\ 2HF\uparrow }}}
  • Реагирует с концентрированным раствором (40 %) гидроксида натрия с образованием осадка тетрагидроксокобальтата(II) натрия:
{\displaystyle {\mathsf {CoF_{2}\ +\ 4NaOH\ \longrightarrow \ Na_{2}[Co(OH)_{4}]\downarrow \ +\ 2NaF}}}
  • С концентрированным гидратом аммиака образует комплексную соль — фторид гексаамминокобальта(II):
{\displaystyle {\mathsf {CoF_{2}\ +\ 6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ \longrightarrow \ [Co(NH_{3})_{6}]F_{2}\ +\ 6H_{2}O}}}
  • При длительном кипячении водного раствора разлагается с образованием осадка гидроксофторида кобальта(II) и фтороводорода:
{\displaystyle {\mathsf {CoF_{2}\ +\ H_{2}O\ \longrightarrow \ Co(OH)F\downarrow \ +\ HF\uparrow }}}
  • Реагирует с водяным паром с образованием оксида кобальта(II):
{\displaystyle {\mathsf {CoF_{2}\ +\ H_{2}O\ {\xrightarrow {700\ ^{\circ }C}}\ CoO\ +\ 2HF}}}
  • Реагирует с расплавами фторида натрия и фторида калия с образованием ряда фторокомплексов:
{\displaystyle {\mathsf {CoF_{2}\ {\xrightarrow {MF}}\ M[CoF_{3}],\ M_{2}[CoF_{4}],\ M_{4}[CoF_{6}]\ (M\ =\ Na,\ K)}}}
  • При нагревании в токе фтора окисляется до фторида кобальта(III):
{\displaystyle {\mathsf {2CoF_{2}\ +\ F_{2}\ {\xrightarrow {75-200\ ^{\circ }C}}\ 2CoF_{3}}}}
  • Окисляется концентрированным пероксидом водорода в присутствии карбоната натрия с образованием зелёного осадка трикарбонатокобальтата(III) натрия:
{\displaystyle {\mathsf {2CoF_{2}\ +\ H_{2}O_{2}\ +\ 6Na_{2}CO_{3}\ \longrightarrow \ }}}
{\displaystyle {\mathsf {\longrightarrow \ 2Na_{3}[Co(CO_{3})_{3}]\downarrow \ +\ 2NaOH\ +\ 4NaF}}}
  • При электролизе раствора фторида кобальта(II) в концентрированной фтороводородной кислоте на анодеобразуется осадок 3,5-гидрата фторида кобальта(III):
{\displaystyle {\mathsf {2CoF_{2}\ +\ 2HF\ +\ 7H_{2}O\ {\xrightarrow {0-10\ ^{\circ }C}}\ 2(CoF_{3}\cdot 3,5H_{2}O)\downarrow }}} (анод) {\displaystyle {\mathsf {\ +\ H_{2}\uparrow }}} (катод)

Получение

Фторид кобальта(II) может быть получен следующими способами.

  • Нагреванием хлорида кобальта(II) или оксида кобальта(II) в токе фтороводорода:
{\displaystyle {\mathsf {CoCl_{2}\ +\ 2HF\ {\xrightarrow {300\ ^{\circ }C}}\ CoF_{2}\ +\ 2HCl}}}
{\displaystyle {\mathsf {CoO\ +\ 2HF\ {\xrightarrow {300-400\ ^{\circ }C}}\ CoF_{2}\ +\ H_{2}O}}}
  • Нагреванием металлического кобальта в токе фтора:
{\displaystyle {\mathsf {Co\ +\ F_{2}\ {\xrightarrow {200-300\ ^{\circ }C}}\ CoF_{2}}}}
  • Термическим разложением фторида кобальта(III):
{\displaystyle {\mathsf {2CoF_{3}\ {\xrightarrow {350-700\ ^{\circ }C}}\ 2CoF_{2}\ +\ F_{2}}}}

Также фторид кобальта(II) может быть получен:

  • путём термического разложения трифторокобальтата(II) аммония (NH4CoF3);
  • осаждением из водных растворов солей кобальта(II) фтороводородной кислотой.

Применение

Фторид кобальта(II) является промежуточным продуктом при получении фторида кобальта(III), комплексных фторидов кобальта(III) и кобальта(IV). Применяется в производстве катодов для химических источников тока, как компонент лазерных материалов, как катализатор в производстве фторуглеводородов.

Токсичность

Фторид кобальта(II) является высокотоксичным веществом — LD50 для крыс перорально составляет 150 мг/кг. При контакте вызывает ожоги кожи и глаз, при проглатывании вызывает ожоги ЖКТ. При вдыхании оказывает крайне разрушительное воздействие на слизистые оболочки и верхние дыхательные пути.

© 2017-2024 himmax.ru

Главное меню