Калий-хром(III) сульфат 12-водный ГОСТ 4162-79
KCr(SO4)2·12H2O
Сульфат хрома(III)-калия — неорганическое соединение, соль металлов калия и хрома и серной кислоты с формулой KCr(SO4)2, красные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты — хромокалиевые квасцы.
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование |
Сульфат хрома(III)-калия |
| Традиционные названия |
хром-калий сернокислый; хромокалиевые квасцы |
| Хим. формула |
KCr(SO4)2 |
| Физические свойства | |
| Состояние |
красные кристаллы |
| Молярная масса |
283,22 г/моль |
| Плотность |
гидр. 1,842 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. |
гидр. 89 °C |
| Энтальпия образования |
-5785,30 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде |
12,5125 г/100 мл |
Получение
- Образуется при выпаривании растворов сульфатов хрома и калия:
- Восстановление бихромата калия в кислой среде:
Физические свойства
Сульфат хрома(III)-калия образует красные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 32, параметры ячейки a = 0,4737 нм, c = 0,8030 нм, Z = 1.
Образует кристаллогидраты состава KCr(SO4)2•n H2O, где n = 1, 2, 6 и 12.
Наиболее изучен кристаллогидрат KCr(SO4)2•12H2O — хромокалиевые квасцы, тёмно-фиолетовые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2200 нм, Z = 4. При нагревании выше 78°С переходят в зелёную модификацию.
Химические свойства
- Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата при нагревании:
- Разлагается при нагревании:
- В горячей воде подвергается медленному гидролизу:
![\mathsf{2KCr(SO_4)_2 + 6H_2O \ \xrightarrow{\tau, 100^oC}\ H_2[Cr_2(H_2O)_4(SO_4)_3(OH)_2] + 2K_2SO_4 }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5266915e9454aabab7fbc5c43077643920c41a53)
- Разлагается разбавленными щелочами:
- и концентрированными:
![\mathsf{KCr(SO_4)_2 + 6KOH \ \xrightarrow{}\ K_3[Cr(OH)_6] + 2K_2SO_4 }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d36e2daa2c6e7422681cf3cf07e1abed6b633e3b)
- Восстанавливается атомарным водородом:
- Окисляется концентрированной перекисью водорода в щелочной среде:
Применение
- При дублении кожи и как протрава в текстильной промышленности.