potassium persulfate

: Реактивы

potassium persulfate

potassium persulfate ГОСТ 4146-74

K₂S₂O₈

Пероксодисульфат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и пероксодисерной кислоты с формулой K₂S₂O₆(O₂), бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде.

Общие
Систематическое наименование	Пероксодисульфат калия
Традиционные названия	Надсернокислый калий; персульфат калия
Хим. формула	K₂S₂O₆(O₂)
Физические свойства
Состояние	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	270,32 г/моль
Плотность	2,477 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	разл. <100 °C
Мол. теплоёмк.	213,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-1920,4 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	1,65⁰; 4,68²⁰; 10,95⁴⁰ г/100 мл

Получение

Электролиз насыщенного раствора гидросульфата калия:

{\mathsf {2KHSO_{4}\ {\xrightarrow {e^{-},0^{o}C}}\ K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+H_{2}\uparrow }}

Окисление фтором гидросульфата калия:

{\mathsf {KHSO_{4}+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+HF}}

Физические свойства

Пероксодисульфат калия образует бесцветные (белые) кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,510 нм, b = 0,683 нм, c = 0,540 нм, α = 106,9°, β = 90,17°, γ = 102,58°, Z = 1.

Хорошо растворим в холодной воде, разлагается в горячей. Плохо растворяется в этаноле.

Химические свойства

Разлагается при нагревании:

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})\ {\xrightarrow {65-100^{o}C}}\ 2K_{2}S_{2}O_{7}+O_{2}\uparrow }}

В сухом состоянии устойчив, а во влажном медленно разлагается:

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4KHSO_{4}+O_{2}\uparrow }}

Разлагается горячей водой (быстрее в присутствии катализатора):

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ {\xrightarrow {MnO_{2},80^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+2H_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow }}

Разлагается разбавленными кислотами:

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}+H_{2}O_{2}}}

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}SO_{3}(O_{2})+K_{2}SO_{4}}}

Реагирует с концентрированными кислотами:

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2KHSO_{4}}}

Реагирует с щелочами (быстрее в присутствии катализатора):

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+4KOH\ {\xrightarrow {MnO_{2}}}\ 4K_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}

Реагирует с диоксидом серы:

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2SO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{4}O_{12}(O_{2})}}

Является сильным окислителем:

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2FeSO_{4}\ {\xrightarrow {H^{+}}}\ K_{2}SO_{4}+Fe_{2}(SO_{4})_{3}}}

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2HI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SO_{4}+I_{2}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {5K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+I_{2}+12KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 10K_{2}SO_{4}+2KIO_{3}+6H_{2}O}}

Применение

Пищевая добавка Е922.
Получения растворов перекиси водорода.
Как окислитель в аналитической химии.
Для отбеливания жиров и мыла.
В качестве инициатора полимеризации.
Как компонента некоторых взрывчатых веществ
Как пестицид.
Относится к многотоннажному химическому производству, ГОСТ 4146-74, пакуется в мешки по 25 кг.

HimMax

Поиск

Каталог

potassium persulfate

Получение

Физические свойства

Химические свойства

Применение

Главное меню