Хромпик ГОСТ 4220-75
K2Cr2O7
Дихромат калия (двухромовокислый калий, бихромат калия, техн.: хромпик) — K2Cr2O7.
Иногда хромпиком также называют дихромат натрия (Na2Cr2O7 · 2H2O).
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование |
Дихромат калия |
| Традиционные названия |
Бихромат калия, двухромовокислый калий, техн.: хромпик |
| Хим. формула |
K2Cr2O7 |
| Физические свойства | |
| Состояние |
оранжевое вещество |
| Молярная масса |
294,19 г/моль |
| Плотность |
2,676 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. |
398 °C |
| Т. кип. |
500 °C |
| Энтальпия образования |
-2033 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде |
4.9 г/100 мл |
Физические и химические свойства
Хорошо растворим в воде. В кислой среде проявляет сильные окислительные свойства, восстанавливаясь до солей хрома (III). Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов:
Кристаллический дихромат калия также обладает окислительными свойствами. Например, сера и углерод восстанавливают его до оксида хрома (III):
Получение
Получают действием хлорида калия на дихромат натрия.
Токсичность
Высокотоксичен, канцерогенен, брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани. ПДК0,01 мг/м³ (в пересчёте на CrO3). При работе с дихроматом калия необходимо применять защиту органов дыхания и кожи.
Применение
Применяется при производстве красителей, при дублении кож и овчин, как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, живописи. Раствор хромпика в серной кислоте (т. н. хромовую смесь) применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях. В лабораторной практике используется в качестве окислителя, в том числе в аналитической химии (хроматометрия).