Оксид галлия ТУ 6-09-3729-80
Ga2O3
Оксид галлия — амфотерный оксид, бинарное неорганическое соединение металла галлия и кислорода с формулой Ga2O3, белые кристаллы, полупроводник.
Получение
-
Непосредственно из элементов:
-
Термическое разложение гидроксида галлия:
-
нитрата галлия:
-
сульфата галлия:
-
Окисление сульфида галлия:
Физические свойства
Оксид галлия — белый или жёлтый порошок, существует в двух модификациях:
-
α-Ga2O3 образует кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,4972 нм, c = 1,3402 нм, Z = 6.
-
β-Ga2O3 — кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 1,223 нм, b = 0,304 нм, c = 0,508 нм, β = 103,7, Z = 4.
β-форма является наиболее стабильной.
Химические свойства
-
Реагирует с концентрированными кислотами:
-
и щелочами:
![{\mathsf {Ga_{2}O_{3}+2NaOH+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[Ga(OH)_{4}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/80b88c31b6d5faf01083a91b5452340a89bab807)
-
Восстанавливается водородом до металла:
-
Реагирует при сплавлении с хлористым аммонием:
-
При прокаливании в токе аммиака образует нитрид галлия:
-
При сплавлении с галлием образует окись галлия(I):
Применение
-
Для получения галлиево-гадолиниевого граната и других соединений галлия.