Бор окись

: Реактивы

Бор окись

Бор окись ТУ 6-09-3558-78

B₂O₃

Оксид бора ${\ce {B2O3}}$ — ангидрид борной кислоты, бесцветное, довольно тугоплавкое, стекловидное или кристаллическое вещество горьковатого вкуса, диэлектрик.

Стеклообразный оксид бора имеет слоистую структуру (расстояние между слоями 0,185 нм), в слоях атомы бора расположены внутри равносторонних треугольников ${\ce {BO3}}$ (d В—О=0,145 нм). Эта модификация плавится в интервале температур 325—450 °C и обладает высокой твёрдостью. Она получается при нагревании бора на воздухе 700 °C или обезвоживанием ортоборной кислоты. Кристаллический ${\ce {B2O3}}$ , который получают осторожным отщеплением воды от метаборной кислоты ${\ce {HBO2}}$ , существует в двух модификациях — с гексагональной кристаллической решёткой, при 400 °C и 2200 МПа переходящей в моноклинную.

Свойства

Борный ангидрид гигроскопичен, он бурно растворяется в воде, образуя вначале различные метаборные кислоты общей формулы ${\ce {(HBO2)_{n}}}$ . Дальнейшее оводнение приводит к образованию ортоборной кислоты ${\ce {H3BO3}}$ .

Расплавленный

{\ce {B2O3}}

хорошо растворяет оксиды многих элементов. С оксидами металлов образует соли бораты.

${\ce {B2O3}}$ является кислотным ангидридом, проявляя также очень слабые признаки амфотерности:

{\mathsf {2B_{2}O_{3}+P_{4}O_{{10}}\rightarrow 4BPO_{4}}}

Сам оксид бора не восстанавливается углеродом даже при температуре белого каления, однако разлагается, если одновременно ввести в реакцию вещества, способные заместить кислород (хлор или азот):

{\mathsf {B_{2}O_{3}+3C+3Cl_{2}\rightarrow 2BCl_{3}+3CO}}

При нагревании оксида бора с элементарным бором выше 1000^о в парах существуют термически устойчивые линейные молекулы O=B—B=O. При быстром охлаждении паров ниже 300^о может быть получен белый твёрдый полимер состава ${\ce {(B2O2)_{n}}}$ , не имеющий определённой точки плавления и сильно реакционноспособный. Под давлением в 60 тыс. ат. и температуре 1500^о оксид бора взаимодействует с элементарным бором по реакции:

{\mathsf {B_{2}O_{3}+4B\rightarrow 3B_{2}O}}

Этот низший оксид бора имеет графитоподобную слоистую структуру.

Получение[править | править вики-текст]

Образуется при нагревании бора в атмосфере кислорода или на воздухе

{\mathsf {4B+3O_{2}\rightarrow 2B_{2}O_{3},}}

А также при обезвоживании борной кислоты:

{\mathsf {2H_{3}BO_{3}\rightarrow B_{2}O_{3}+3H_{2}O.}}

Применение

Эфиры борной кислоты. Используется в качестве флюса.

HimMax

Поиск

Каталог

Бор окись

Свойства

Получение[править | править вики-текст]

Применение

Главное меню